2025秋九年级化学重要规律必记6大类
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简介
一、金属活动规律（按5个一组背诵） （一）金属活动性由强至弱 K Ca Na Mg Al 钾 钙 钠 镁 铝 Zn Fe Sn Pb （H） 锌 铁 锡 铅 （氢） Cu Hg Ag Pt Au 铜 汞 银 铂 金 （二）排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气 如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ （三）较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 （四）金属与酸反应有关量的规律 1、等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。 2、等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 3、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 （五）金属与盐溶液反应有关量的规律： 1、金属的相对原子质量 > 新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 2、金属的相对原子质量 < 新金
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