中考化学必背6个重要规律知识点总结
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简介
一、金属活动规律（按5个一组背诵） 1、金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al——钾 钙 钠 镁 铝 Zn Fe Sn Pb H ——锌 铁 锡 铅 氢 Cu Hg Ag Pt Au—— 铜 汞 银 铂 金 2、排在氢以前的金属能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气 如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 3、较活泼的金属能与盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换 如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 4、金属与酸反应有关量的规律 （1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al >Mg >Fe >Zn （2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 （3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 5、金属与盐溶液反应有关量的规律： （1）金属的相对原子质量>新金
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